Oxid și hidroxid de calciu - studopediya
Oxid și hidroxid de magneziu
Caracteristicile de chimie de beriliu
Beriliului cu proprietăți semnificativ diferite de celelalte două elemente ale tabelului periodic al elementelor, Be 2+ ion datorită razei sale mici, densitate mare de încărcare și valori mari ale energiei de ionizare este stabilă numai în fază gazoasă. Prin urmare, legătura chimică în compușii binare de beriliu are o proporție ridicată de covalency, totuși compuși de beriliu au topire relativ ridicat și puncte de fierbere.
Pentru multe proprietăți similare cu aluminiu, beriliu ( „similaritate diagonal“). beriliu metalic pasivizare acid azotic concentrat și prezintă proprietăți amfotere, reacționează cu acizi și baze eliberarea hidrogenului. Oxid și hidroxid de beriliu, de asemenea, reacționează cu acizi și baze:
Spre deosebire de sărurile de săruri de metale alcalino-pământoase de beriliu, săruri, cum ar fi aluminiul, sunt ușor hidrolizate:
Formele beriliului complexe mai stabile decât metalele alcalino-pământoase:
Oxid de magneziu MgO (oxid de magneziu) - substanță cristalină albă cristalizat în față centrată cubic rețelei cristalului de clorură de sodiu tip structură. Temperatura de topire 2640 ° C, punctul de fierbere 3.600 ° C
magnezie Melkokristallichesky este reactiv, reacționează încet cu apă:
Se absoarbe dioxidul de carbon:
Se dizolvă în acizi:
oxid de magneziu calcinat pierde reactivitatea.
Acesta este obținut prin reacția unei substanțe simple:
prin hidroxid descompunere termică și săruri ale unor acizi oxigenați:
Mg (OH) 2 hidroxid de magneziu - o substanță albă cristalină are o structură stratificată, cristalizeaza în rețeaua cristalină trigonal. Descompune atunci când este încălzit:
Puțin solubil în apă este o bază de putere medie. Acesta reacționează cu acizii:
cu oxizi de nemetale:
participă la reacțiile de schimb:
Acesta se obține prin dizolvarea oxidului de magneziu și magneziu în apă, prin reacție cu săruri de magneziu alcaline:
Oxid de calciu CaO (nestins) - substanță cristalină albă cristalizat în față centrată cubic rețelei cristalului de clorură de sodiu tip structură. Temperatura de topire 2627 ° C, punctul de fierbere 2850 ° C
Oxidul de calciu este reactiv, reacționează energic cu apă, eliberând cantități mari de căldură:
reacționează cu oxizii de nemetale:
Se dizolvă în acizi:
Acesta este obținut prin reacția unei substanțe simple:
prin hidroxid descompunere termică și săruri ale unor acizi oxigenați:
Hidroxid de calciu Ca (OH) 2 (pushonka var hidratat) - substanță cristalină albă cristalizeaza în rețeaua cristalină hexagonală. Atunci când este încălzit la 580 ° C se descompune:
Puțin solubil în apă, este o bază puternică. Acesta reacționează cu acizii:
cu oxizi de nemetale:
participă la reacțiile de schimb:
Se obțin atunci când oxidul de calciu și dizolvarea calciului în apă, prin reacția sării de calciu cu alcalii: