Hidruri - l

compus hidrogen cu alte elemente. În funcție de natura legăturii de hidrogen, trei tipuri de G. ionice, covalente și metalic.

Pentru ionic (saltlike) G. G. includ metale alcaline și alcalino-pământoase. Acest material cristalin alb, stabil în condiții normale și numai atunci când este încălzit fără a se topi descompun metalul și hidrogenul (cu excepția LiH, care se topește la 680 ° C). Apa puternic descompus cu degajare de hidrogen. Se obțin prin reacția unui metal cu hidrogen la 200-600 ° C NaH și LiH sunt utilizate în sinteza organică ca agenți și agenți de cuplare de reducere. CaH2 - uscarea și determinarea apei în solvenți organici în prepararea pulberilor metalice de oxizi, precum hidrogenul. soluție NaH în alcalii topit îndepărtarea crustei de produse din metal. Structura Ionic si sunt duble G. - borohidrurilor MeVN4 și hidrurile de aluminiu MeA1H4 (vezi hidrură de aluminiu.), utilizate pe scară largă în sinteza organică ca reductori eficiente.

G. catalizatori metale de tranziție servesc o varietate de reacții chimice. Capacitatea de metale pentru a forma G. este utilizat într-o tehnică de vid înalt pentru hidrogen de legare. Ca urmare a unei astfel formarea G. sub acțiunea vaporilor de apă pe metal încălzit și separarea electrolitică a metalelor, calitatea metalului se deteriorează (apare t. N. hidrogen fragilizarea).

G. metale de tranziție din grupele I și II a sistemului periodic, și G. Grupul III (A1 subgrupă) nu s-au format în interacțiunea metalului cu hidrogen. Ele se obțin, de exemplu, reducerea compușilor acestor metale hidrură de aluminiu și litiu LiAIH în soluție de eter. Toate acestea sunt ușor de descompus prin încălzirea în metal și hidrogen.

G. Covalent format nemetale IV, V, VI și VII grupe ale sistemului periodic precum și bor. Dar cei mai simpli compuși de acest tip (CH4 metan. Silanic SiH4, etc.), care sunt cunoscute gazele elementului G. cu un număr mare de atomi, care sunt conectate între ele sub formă de lanțuri, de exemplu silani Sin H2N + 2. G. Cel mai simplu bor BH3 nu există, borohidrurii au o structură complexă. Elementele G. ale primei perioade este foarte stabil, G. elemente grele sunt extrem de instabile. Mulți G. (B2 H6. SiH4. PH3) sunt inflamabile în aer. B2 H6 și SiH4 sunt descompuse de apă cu degajare de hidrogen. Elementele G. V, VI și VII grupe de apa nu se descompune. Numeroși derivați covalente G. în care o parte din atomi de hidrogen substituiți cu atomi de halogen sau metal, și, de asemenea, alchil și alții. Grupul. G. Covalent preparate prin elemente care reacționează direct, descompunerea compușilor metalici în apă sau acizi, halogenuri etc. reducere. Compuși hidrid, borohidrurile și hidrurile de aluminiu ai metalelor alcaline. G. Descompunerea termică este una dintre metodele de obținere a elementelor ultrapuri (de exemplu, siliciu, germaniu).

Lit:. Heard D. Introducere în chimia hidrurile, trans. din limba engleză. M. 1955; hidruri Zhigach AF Stasinevich DS chimice, L. 1969 Miheeva V. I. hidrurile metalelor de tranziție, M. 1960; MacKay K. compuși de hidrogen din metal benzi. din limba engleză. M. 1968 Galaktionova NA hidrogen în metale, 2nd ed. M. 1967.

Marii Enciclopedii Sovietice. - M. sovietic Enciclopedia. 1969-1978.