Metoda ballansa e - Prepararea ecuațiilor reacțiilor redox -

În această metodă, în comparație cu gradul de oxidare a atomilor din materiile prime și finale, ghidat de regula. numărul de electroni reducătorului turnate trebuie să fie egal cu numărul de electroni nyatsya atașat oxidant. Pentru întocmirea ecuației, este necesar să se cunoască formulele reactanților și produșilor de reacție. Acestea din urmă sunt determinate fie empiric sau în Ba proprietăți insulare cunoscute ale elementelor. Luați în considerare aplicarea acestei metode în exemple.

Exemplul 1. Prepararea cuprului ecuația reacției cu o soluție de azotat de paladiu (II). Scriem substanțele de reacție formula inițiale și finale și prezintă schimbări în stări de oxidare:

Cupru, care formează ioni de cupru, pierde doi electroni și starea de oxidare a crescut-cutele 0 - 2. Cupru - un agent de reducere. paladiu Ion atașarea două numere de oxidare electron modificări de la 2 la 0 din nitrat (II) -okislitel paladiu. Aceste modificări pot fi exprimate prin ecuații electronice

din care rezultă că agentul de reducere și oxidare coeficienții de agent sunt egali cu 1. Ecuația reacției finală:

Așa cum sa arătat, electronii nu apar în ecuația generală de reacție.

Pentru a verifica corectitudinea ecuației, vom calcula numărul de atomi din fiecare element din laturile sale dreapta și stânga. De exemplu, în dreapta părții 6 atomi de oxigen în 6 atomi în inel din stânga și; paladiu și 1 1; Cuprul este, de asemenea, 1 și 1. Acest lucru înseamnă că ecuația este făcută corect.

Rescrierea această ecuație în formă ionică:

Cu + Pd 2+ + 2NO3 - = Cu 2+ + 2NO3 - + P d

Și, după o reducere a obține aceeași ioni

Cu + Pd 2+ = Cu 2+ + Pd

Exemplul 2. Prepararea ecuației reacției oxidului de mangan interacțiune (IV) cu acid clorhidric concentrat (prin această reacție produce clor în laborator).

Scriem reactanții inițiale și finale formula:

Arată gradele de schimbare ale atomilor înainte și după reacția de oxidare:

Această reacție redox, deoarece schimbarea stării de oxidare a atomilor de mangan și clor. HCl - agent reducător MnO2 - oxidativa-Tel. Componenta a ecuației electronice:

și pentru a găsi coeficienții reducătorul și oxidant. Ele respectiv, dar sunt 2 și 1. Coeficientul 2 (nu 1) este plasat astfel încât doi atomi de clor în stare de oxidare -1 este dat 2 electroni. Acest factor este deja în ecuația electronică:

Noi găsim coeficienții pentru ceilalți reactanți. Din ecuațiile de electroni arată că 2 moli de acid clorhidric până la 1 mol de Mn scade O2. Cu toate acestea, dat fiind faptul că a generat ionul de legare cu sarcină dublă de mangan nevoie de încă 2 moli de acid înainte ca agentul de reducere trebuie pus factor 4. Apoi 2 moli de voință apă. Ecuația finală este

verificare ortografică ecuații poate limita numărarea numărului de atomi ai oricărui element, de exemplu clor: în partea stângă și 4 pe dreapta 2 + 2 = 4.

Deoarece metoda echilibrului electronic reprezentat de reacțiile sub formă moleculară, după pregătire și verificare trebuie să fie scrise în formă ionică.

Compusă rescrie ecuația în formă ionică:

4C + 4H + l - + MnO 2 = C l 2 + Mn 2 + 2C + l - + 2H2O

și după reducerea ionilor de aceeași pe ambele părți ale ecuației obținem

Exemplul 3. Prepararea interacțiunii sulfura ecuația reacției cu o soluție de permanganat de potasiu acidifiat.

Scriem schema de reacție - formula brută și compușii obținuți:

Apoi arată gradele de schimbare ale atomilor înainte și după reacția de oxidare:

Schimbati oxidarea atomilor de sulf și mangan (H2 S --Tel restauratoare, CM n O4 - oxidant). Componentă a ecuației de electroni, adică descrie procesele și replieze atașament electroni:

În final, găsim coeficienții agenților de oxidare și de reducere, și apoi la ceilalți reactanți. Din ecuațiile e se observă că este necesar să se ia 5 moli de H2 S și 2 n moli CM O4. atunci obținem 5 atomi mol S și 2 moli de MnSO4. În plus, dintr-o comparație a atomilor din partea stângă și dreaptă ale ecuației descoperim că formează, de asemenea, un mol de S K2 O4 și 8 mol de apă. Ecuația reacției finală va avea forma

Ecuația ortografică confirmată prin numărarea atomilor de un element, cum ar fi oxigenul; în partea stângă a 2. 4 + 3. 4 = 20 și partea dreaptă 2. 4 + 4 + 8 = 20.

Noi rescrie ecuația în formă ionică:

5H2 S + 2 MnO 4 - + 6 H + = 5 S + 2Mn 2+ + 8N2 O

Este cunoscut faptul că dreptul de a scrie ecuația reacției este o expresie a legii conservării substanțelor în masă. Prin urmare, numărul de aceiași atomi din materiile prime și produsele de reacție ar trebui să fie egale. Trebuie să fie păstrate și taxe. Valoarea taxelor de materii prime trebuie să fie întotdeauna egală cu suma taxelor produselor de reacție.