metoda bilanțului electronic - studopediya

Această metodă se bazează pe ideea de gradul de oxidare al unui atom dintr-o substanță. Gradul de oxidare - taxa este condiționată atomi găsit pe presupunerea că toate conexiunile dintr-o substanță pur ionic. Gradul de oxidare este indicat printr-o cifră arabă cu semnul (+) sau (-).

legătură ionică în forma sa pură nu există în natură. De exemplu, într-un cristal de clorură de sodiu (NaCl), sodiu are o sarcină reală de 0,8. și clor (-0.8) electron încărcare modul. Rezultă că gradul de oxidare de sodiu (Na +) și clor (Cl -) sunt conceptul formal.

Cu toate acestea, soldul metodei electronice este acum utilizat pe scară largă, deoarece acesta este cel mai simplu și universal. Practic, singura limitare a acestei metode este că vă permite să egalizeze singurele scheme de reacție complete.

Regulile pentru găsirea de oxidare

Pentru aplicarea metodei echilibrului electronic este necesar să se cunoască starea de oxidare a atomilor în substanțele cu formulele (produșii de reacție și de pornire). Starea de oxidare se utilizează următoarele reguli:

1. Gradul de oxidare într-o substanță simplă este zero:

H; N; mg; C, etc.

2. Suma stărilor de oxidare a tuturor atomilor din agentul de formula unitate (molecula) este zero.

K Cr O 2 x (+1) + 2 x (6) + 7 x (-2) = 0

Pentru a profita de această regulă să-și amintească o listă de elemente chimice ale căror atomi sunt toate (sau aproape toate) din compușii lor au același grad de oxidare.

Starea de oxidare a atomului elementului din compușii

Revenind la exemplul de mai sus: K Cr O.

Gradul de oxidare a potasiului și a oxigenului găsit în tabel. În continuare, se aplică regula molecula electroneutralității: 2 x (+1) + 2 x + 7 x (-2) = 0. Prin urmare: x = 6.

3. Gradul de oxidare a atomilor din reziduurile acide sunt aceleași ca și în acizii corespunzători. Acest obicei este rezultatul determinării fragmentului de acid: reziduu de acid - este o parte din moleculele de acid care au trecut fără schimbare în sare.

EXEMPLU: Mn y S x O.

Inițial, vom găsi de x. reziduu de acid (sulfat) corespunde unui acid sulfuric - H S +6 O.

Acum, în conformitate cu regula molecule electroneutralității poate fi găsit gradul de oxidare a manganului: y + 6 + 4 (-2) = 0; y = +2.

Algoritmul metodei echilibrului electronic

1. Scrieți schema de reacție. Schema de reacție - o expresie condițională chimică în care materiile prime sunt lăsate la dreapta - vezi produșii de reacție. Între părțile din dreapta și din stânga ale circuitului este pus o „săgeată“ semn. Schema poate fi complet (cunoscut pentru toate produsele) și incompletă (doar o parte din produse cunoscute). Metoda de echilibru electronic vă permite să lucrați numai cu schema completă. Singura substanță care poate fi omisă în circuit este apa.

(Ellipsis indică faptul că apa poate apărea pe părțile dreaptă și stângă ale ecuației finale).

2. Deasupra fiecărui atom într-un sistem care să livreze gradul de oxidare:

Cu 0 + H N +1 +5 O ® Cu + 2 (N +5 O) 2 + N + 2 O -2 +.

3. Găsiți atomii schimba starea lor de oxidare. Aceasta este pentru ei ecuații de tranzițiilor de electroni:

Cu 0 + H N +1 +5 O ® Cu + 2 (N +5 O) 2 + N + 2 O -2 +.

Cu 0 - 2 = Cu + 2.

4. Fa un cântar electronic (alege factorii care au nevoie pentru a se multiplica ecuațiile tranzițiilor de electroni la numărul de electroni, a plecat de la agenți de reducere, a fost egal cu numărul de electroni luate oxidant).

Cu 0 - 2 = Cu + 2 3

N +5 + 3 = N +2 2

Deoarece echilibrul electronic rezultă că partea stângă a ecuației obținute pentru fiecare 3 reducătorului (Cu + 2) 2 atom ar trebui să scadă atom oxidant (N +5). În partea dreaptă a ecuației pentru viitoarele 3 atomi de Cu + 2 ar trebui să reprezinte 2 N 2 atomi.

5. În schema de reacție pentru a pune primii coeficienți în conformitate cu un cântar electronic (în cazul în care acest lucru este posibil!).

Rețineți că din cei patru factori posibili, teoretic, enumerați doar trei. Coeficientul nu este încă cunoscut înainte de acid azotic, deoarece N +5 se comportă într-un mod complex pe de o parte ia parte la IAD (acest lucru este luat în considerare într-un cântar electronic), iar celălalt - trece azotat de cupru nemodificat (Cu (NO3) 2) (acest lucru nu este luat în considerare într-un cântar electronic, adică. k. gradul de oxidare a azotului nu se schimbă).

6. egalizează pentru toți atomii cu excepția hidrogenului și oxigenului. În acest caz, o modificare arbitrară a coeficienților obținuți din soldul electronic este inacceptabilă.

7. Asigurați-Same hidrogen. Acesta este doar un singur mod: prin adăugarea unui număr corespunzător de molecule de apă în porțiunea de circuit unde hidrogenul nu este suficient. În acest exemplu, partea stângă al 8 atomi de hidrogen, și dreapta - este zero. O moleculă de H2O conține 2 atomi de hidrogen:

8. Expresia rezultată ar trebui să fie ecuație OVR, dacă înainte de eroarea nu a fost permis. Trebuie să verificați această ecuație în raport cu oxigenul. Dacă atomii de oxigen din stânga și dreapta în mod egal, în loc de „săgeată“ set de caractere „egal cu“ (ecuația). În cazul în care oxigenul nu este plecat, este necesar să se repete ajustarea de la pasul 1.