O listă scurtă de vocabular fizico-chimică a simbolurilor

Lista simbolurilor

A * - de lucru (în literatura engleză este, de asemenea, desemnată prin litera „W“ și energia Helmholtz. - „A“
aB - activitatea termodinamică






Cp. CV - capacitate de căldură
c - concentrația molară
E - energie
E - electromotoare
e - sarcina electronului
f - volatilitate (fugacitate)
F * - energie Helmholtz
Numărul Faraday - F
energie Gibbs - G
H - entalpia
h - coeficientul caloric
I - tăria ionică
K - constanta de echilibru chimic
KG - constanta Henry
k - constanta vitezei reacției chimice,
l - lungimea
l - coeficientul caloric
m - concentrația molal
M - greutate moleculară
moli th Ni j- substanță
P - presiunea
Q - căldură
R - constanta universală a gazelor
R - Rezistență
r - raza ionului
S - entropie
s - zona
T - temperatura absolută
T - timp
ti - numărul de transport i-ion
U - energia internă
U - diferența de potențial
u - mobilitatea absolută a ionilor
V - volumul
V - Dilutie
W - probabilitatea termodinamică
w - viteza de reacție
w - fracțiunea de masă
x - fracție molară
z - taxa ion

- gradul de disociere
- Coeficientul de dilatare izobară
i - gradul de conversie a substanței i-lea
- factor de compresibilitate
- conductivitate specifică
- coeficientul caloric
- raport activitate
- Coeficientul de presiune izocoră
o - viscozitate
- mobilitate
- coeficientul caloric
- potențial chimic
- coeficientul stoechiometric
- presiunea osmotică
- gradul de umplere
- densitate
1/2 - jumătate de normă

din - standard de stat

- funcţia redusă
(P) - o soluție de
(G) - lichidul
(Z) - gaz
(TV) - Crystal

b - fierbere
f - educație
m - topire
tr - tranziție de fază
V - evaporare, volatilizare
ADS - adsorbție

Adsorbția - modificarea concentrației substanței la interfața în comparație cu volumul. În prezent, acest termen se referă, de asemenea, la procesul de absorbție și cantitatea absorbită F per unitate de suprafață sau greutatea adsorbantului [mmol / m 2 sau în mmol / g].

Adsorbant - o substanță care apare pe suprafața procesului de adsorbție.

Adsorbatul - substanță adsorbită.

adsorbție fizică - adsorbție, datorită forțelor de interacțiune intermoleculară; ca regulă - este reversibilă.

Chemisorpția - absorbția de gaze sau vapori cu soluți chiuvete lichide sau solide, însoțită de formarea de compuși chimici. Spre deosebire de adsorbție fizică termică încălzește chemisorption aproape de reacții chimice

40-400 kJ / mol (a se vedea. De asemenea, căldura de adsorbție).

Adsorbtia izotermă - dependența funcțională a cantității de substanță adsorbită de la suprafața presiunii sau a concentrației substanței în cealaltă fază F = f (P) T = const. T = f (c) T = const. Când localizate monostrat adsorbție pe o suprafață omogenă F = f (P) este descris de izoterma Langmuir:

în care q - raportul de umplere, T - adsorbție maximă, KL - adsorbție la echilibru constant al primului strat (adică pentru adsorbție Langmuir) KG - constanta lui Henry. În cazul în care energia de suprafață nu este uniformă. Ecuația empirică folosit Frendliha:

unde x - cantitatea adsorbită, m - masa de adsorbant, k, n - parametrii de aproximare.

Când izotermei de adsorbție multistrat descrisă ur-niem BET.

unde Ps - saturate la presiunea vaporilor de adsorbat.

Baterie - celulă electrochimică secundară. spre deosebire de GE primar de unică folosință după descărcare poate fi reîncărcat prin trecerea unui curent de circuitul exterior în direcția opusă.

Capacitatea - cantitatea de energie electrică se acordă descărcarea completă a bateriei.

tensiune circuit deschis (n.r.ts.) - tensiunea bateriei atunci când nu prin fluxuri de curent.

Sursa - numărul de cicluri de încărcare-descărcare de care bateria poate rezista.
Notă.:

Activitatea unui - o cantitate adimensional definită pentru compusul B ca un raport al diferenței între potențialele chimice ale substanțelor în această fază și un stat standard, atunci când același P și T la produsul constantei R gaz universal la temperatura T:

Activitate - „corectat eficientă“ concentrare, a căror utilizare permite să descrie proprietățile termodinamice ale amestecurilor neideale cu ecuațiile corespunzătoare pentru soluții ideale. Calculat prin coeficientul de activitate (molalitate m i. C i molar sau rațional x i), care este determinat evaluate experimental sau teoretic. Pentru amestecurile de gaze.

Coeficientul de activitate - o cantitate adimensional, care prezintă activitate asupra diferenței de concentrație; Se caracterizează prin transfer de locuri de muncă 1 mol de substanță din mediul real la un T perfectă, P, x = const. Valoarea numerică depinde de metoda de exprimare a concentrației și alegerea stare standard:

Activitatea electroliți ion mediu - activitati medii ioni geometrice produs

Acesta poate fi exprimat prin electrolit Activitatea a. coeficientul mediu ionic activitate și concentrația (ex. o m medie sau molalitate m molalitate)

unde v + (-) - cantitatea generată prin disocierea cationi (anioni).

Valoarea medie a coeficientului de activitate ionic - geometric produsului medie activități ioni coeficienți

în general, acest lucru depinde de tipul specific de ioni, de încărcare z +. z- și concentrare: în soluții diluate de puternic coeficient activitate electrolit este aceeași pentru toate soluțiile de aceeași silyI ionic (în general, un Lewis Randall). Conform prima aproximare a Debye-Huckel poate fi calculată conform ecuației:

pentru soluția apoasă la 25 ° C A 0,51.