Proprietăți chimice - studopediya
Ionii OH - în soluție este determinată mediu alcalin.
1. soluție alcalină modifică indicatorii de culoare:
1. oxizi alcalini reacționează cu acidul pentru a forma săruri ale acizilor, care corespund oxizi acizi care răspund. În funcție de cantitatea de sare mediu format alcalin sau acid. De exemplu, prin reacția hidroxidului de calciu cu monoxid de carbon (IV) sunt formate din carbonat de calciu și apă:
A prin reacția hidroxidului de calciu cu un exces de oxid de carbon (IV) este format din carbonat de calciu:
1. Toate bazele reacționează cu acizii pentru a forma o sare și apă, de exemplu, prin reacția de hidroxid de sodiu cu acid clorhidric format clorură de sodiu și apă:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H2O
Hidroxizi, cupru (II) se dizolvă în acid clorhidric, pentru a forma clorură de cupru (II) și apă:
Cu (OH) 2 + 2H + + 2CI - = Cu 2+ + 2CI - + 2H2O
Reacția dintre acidul și baza se numește reacție de neutralizare.
1. bază insolubilă în timpul încălzirii se descompun în apă și oxidul metalic de bază corespunzătoare, de exemplu:
1. Alkalis reacționează cu soluții de sare. dacă una dintre condițiile de reacție ale schimbului de ioni la capătul (format precipitat), de exemplu: prin reacția dintre hidroxid de sodiu, cu o soluție de sulfat de cupru (II) precipitat de hidroxid este format din cupru (II).
Reacția are loc datorită legării cationii de cupru cu ioni de hidroxid.
În reacția de hidroxid de bariu cu sulfat de sodiu, sulfat de bariu format precipitat.
Reacția are loc datorită legării cationi și anioni sulfat de bariu.
1. Alkalis - o bază solubilă.
Din punct de vedere al bazelor de disociere electrolitice sunt substanțe care se disociază în soluție pentru a forma un ion hidroxid, adică hidroxizi de bază:
NaOH → Na + + OH -
O formulare mai riguroasă: scindate ca un anion (ion negativ) numai ionii de hidroxid.
soluție alcalină devine indicator fenolftaleină (prescurtat LL) în culoarea purpurie.
Litmus vopsit în albastru, portocaliu metil - galben, dar este în laboratorul școlii văzut de rău, face imposibil să se distingă dintr-o soluție neutră.
Alkalis reacționează cu acizi pentru a forma săruri și apă (reacție de neutralizare):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
oxizi alcalini reacționează cu acidul pentru a forma sare și apă:
Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O (chit de var în cazul în care nu este depozitat corespunzator absoarbe dioxidul de carbon, carbonat de calciu format)
Alkalis reacționează cu soluții de sare, atunci când un precipitat format prin reacția:
De exemplu, când drenarea cu săruri solubile de cupru (II) precipitat de hidroxid de cupru scade albastru (II).
La încălzirea sărurilor de amoniu cu alcali, amoniac gazos este eliberată:
Sărurile - acest electroliți care se disociază în cationi metalici și anioni ai anionilor în soluții apoase.
Proprietățile chimice generale ale sărurilor lor, caracterizate prin reacția cu acizi, baze, metale și săruri.
1. Săruri reacționează cu acizi. dacă sunt formate:
c) o sare, și care formează substanțe insolubile în apă și acid:
AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag + + Cl - = AgCl.
1. Sărurile solubile reacționează cu alcalii. în cazul în care una dintre substanțele formate precipitatelor: CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2. + Na2 SO4 Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2,
1. Metalele mai activi dislocui metale mai puțin active din soluții ale sărurilor lor. cu excepția metalelor care reacționează cu apa: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Prin reacția soluțiilor de săruri de metale alcaline se formează noua sare, baza și hidrogen insolubilă, ca participă la soluția de reacție a apei:
1. soluții de sare reacționează unele cu altele. Dacă legarea ionilor.
În cazul în care legarea ionilor nu se produce, atunci spunem că există un răspuns nu la sfârșitul anului:
au ioni de legare, reacția are loc la sfârșitul anului.
2K + + SO4 2- + 2Na + + 2CI - = 2Na + + SO4 2- + 2K + + 2CI -
Nici o legare a ionilor, reacția nu are loc până la capăt.
Multe săruri sunt de o mare importanță practică. De exemplu, clorura de sodiu sau sare NaCl, sare gemă, sare - cele mai valoroase materii prime chimice. Acesta este utilizat în producția de sodă, acid clorhidric. In electroliza soluție apoasă de clorură de sodiu a fost preparată de hidroxid de sodiu, clor, și, în mod simultan, hidrogen, și în electroliza clorurii de sodiu a fost preparată topi metalul de sodiu și clor. Clorura de sodiu este utilizat în prelucrarea primară a pieilor, prepararea țesăturilor pentru vopsirea, ca un conservant în industria alimentară ca agent aromatizant pentru produse alimentare. În sectorul rutier, pentru a preveni glazură de asfalt. Clorură de sodiu total este folosit mai mult de 1500 de producții de diferite substanțe și materiale.
Na2 carbonat CO3 de sodiu sau carbonat de sodiu, sodă, sodei. Este utilizat în producția de sticlă, săpunuri și detergenți, procedeul de fabricare a celulozei ca agent de neutralizare în procesul de prelucrare a soluțiilor acide.
carbonat de potasiu, K2 CO3potash utilizat atunci când gătit din sticlă optică, săpunuri lichide, vopsele minerale, obținerea mulți compuși de potasiu.
carbonat de calciu, CaCO3 - o substanță larg răspândite în natură: calcit minerale, roca de calcar și variantele sale - creta, marmura, travertin. Utilizat pentru producerea de oxid de calciu, ciment, sticlă, îngrășăminte minerale, ca material de umplutură în fabricarea hârtiei „acoperite“ și cauciuc, piatră de construcție (piatră spartă) și componenta și ardezie din beton, pentru a forma pulbere precipitată - pentru fabricarea crete școlare, pastele de dinți, în clădiri zugrăvite în alb.
1. Se adaugă în amestecul de puțină apă, se amestecă. Sarea sa dizolvat, nisipul sedimentează pe fundul.
2. Se filtrează amestecul rezultat. Dacă nu există nici un filtru să se stabilească și să se scurgă partea superioară a apei cu sare dizolvată.
(Aici vom folosi solubilitatea diferențială a sării și nisipului în apă)
sare 3.Vyparit din soluție într-un vas de porțelan.
Oprește evaporare atunci când un cristal de sare, sau o ceașcă poate fisura. Cu ceașcă fierbinte manipulate cu grijă. Spirit lampă tocană, care acoperă capac. Meciuri grevă brusc „de la sine.“
1. Apa este compus din molecule. Fiecare moleculă conține doi atomi de hidrogen legați prin legături covalente cu un atom de oxigen. Molecula de apă are o formă unghiulară și este formată prin tipul de legătură chimică covalentă polară. Unghiul dintre link-urile despre 105º
Deoarece oxigenul este un element mai electronegativ (comburant puternic), perechea de electroni totală deplasări legătură covalentă la atomul de oxigen, se formează o sarcină negativă parțială # 948; - pe atomii de hidrogen - un rezultat pozitiv parțial # 948 +. Moleculele vecine sunt atrasi unul de celalalt sarcini opuse - acest lucru duce la un punct de fierbere relativ ridicat de apă.
Apa la temperatura camerei - un lichid transparent, incolor. Punct de topire 0º C, punctul de fierbere la presiune atmosferică - 100º C. Apa pură nu conduce curentul electric.
O caracteristică interesantă a apei este că are cea mai mare densitate de 1 g / cm3, la o temperatură de aproximativ 4 ° C, în continuare răcire Densitatea apei scade. Prin urmare, cu debutul straturilor de apă superioare de iarnă congelare devin mai ușor și să nu se scufunde în jos. Formele de gheață de pe suprafața. Congelarea la partea de jos a rezervorului de obicei, nu se produce (în afară de gheață are, de asemenea, o densitate mai mică decât apa și plutește la suprafață).
1. Apa este descompus atunci când un curent electric * în hidrogen și oxigen:
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
2. Apa reacționează cu sodiu și alte metale active care inlocuiesc acestea hidrogenul format alcaline (hidroxid de sodiu):
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 ↑
3. Oxid de calciu (nestins) reacționează violent cu apa (stins) cu eliberarea unei cantități mari de căldură, care ar putea provoca chiar incendii. hidroxid de calciu format (var stins):
CaO + H2O = Ca (OH) 2
4. Majoritatea oxizilor metaloid reacționează cu apa pentru a forma acizi. oxid de sulf (IV) reacționează cu apa pentru a forma acid sulfuros:
SO2 + H2O = H2 SO3
Acest răspuns este caracteristic tuturor oxizilor acizi, cu excepția oxid de siliciu SiO2, care nu reacționează cu apa.
Principalii poluanți includ ape uzate de apă naturale industriale care conțin mercur, arsenic și alte elemente toxice. Scurgerea a fermelor zootehnice, orașele pot conține deșeuri care provoacă creșterea rapidă a bacteriilor. Marele pericol pentru corpurile de apă naturale este depozitarea necorespunzătoare (nu oferă protecție împotriva precipitațiilor), sau utilizarea îngrășămintelor și a pesticidelor spălate în corpurile de apă. Transportul, în special apa, poluează corpurile de apă și ulei de deșeuri menajere ejectate de oameni lipsiți de scrupule în apă.
Pentru protecția apei este necesară introducerea unei alimentare cu apă închis pentru întreprinderile industriale, prelucrarea complexă a materiilor prime și a deșeurilor, construirea de stații de epurare a apelor uzate, educația ecologică a populației.
2. (Test). Hidrogenul poate fi obținut prin reacția de zinc cu acid clorhidric:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Hidrogenul este mai ușor decât aerul, astfel încât a fost colectat într-un tub de testare, răsturnat cu susul în jos.
Pentru a demonstra prezența hidrogenului în tub și verificați pentru tubul de puritate cu flacără de hidrogen aduce la o lampă spirit (tubul suport să dețină tuburi!). hidrogen pur este ars cu bumbac sonor.
În cazul în care hidrogenul este amestecat cu aer, sunet strident va spune „arde fluierat“.
Experiența dovada de hidrogen nu funcționează întotdeauna, mai ales fără o pregătire - trebuie să acumuleze o mulțime de hidrogen. Nu uita pentru a ghida gaura tubului în lateral, în cazul în care nu există nimeni - „de la oameni“.
Pentru hidrogen oferit în tubul de aerisire tub sau examen balon acoperit cu o pâlnie răsturnată. Este de dorit să se clarifice acest aspect în cadrul consultării înainte de examen și să discute cu profesorul măsurile de securitate.
1.Oksidami numite substanțe complexe în moleculele de care conțin atomi de oxigen în oxidarea stepa - 2 și orice alt element.
Oxizii se pot prepara prin reacția directă a oxigenului cu un alt element sau mod indirect (de exemplu, cu săruri de descompunere, baze, acizi). În condiții normale, oxizii sunt în stare solidă, lichidă și gazoasă, acest tip de compuși este destul de răspândită în natură. Oxizii conținute în scoarța terestră. Rust, nisip, apă, dioxid de carbon - este oxizi.