proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare
![proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare (proprietăți) proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare](https://images-on-off.com/scrieunblog/eef/oksidkaltsiyasvoystvapoluchenieprimeneni-acef4936.jpg)
Oxidul de calciu este o substanță cristalină albă. În unele surse ar putea fi pentru a apela oxid de calciu, var, „nestins“ sau kirabitom. Nestins - cel mai popular este denumirea generică a substanței. Acesta este singurul și cel mai mare de oxid de calciu.
Oxid este o substanță cristalină cu un cub granitsentrirovannuyu cristal cu zăbrele.
![proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare (calciu, oxid de calciu mai mare de oxid de oxid de calciu formula) proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare](https://images-on-off.com/scrieunblog/eef/oksidkaltsiyasvoystvapoluchenieprimeneni-21b29e17.jpg)
Acesta poate fi obținut prin descompunerea termică a calcarului. Reacția are loc după cum urmează: carbonat de calciu a fost încălzit treptat, iar când temperatura medie ajunge la 900-1000 ° C, se descompune în oxid gazos tetravalent carbon și materialul dorit. O altă metodă de preparare a acesteia - doar un compus de reacție. În acest scop, o cantitate mică de calciu pur cufundat în oxigen lichid, urmat de un produs de reacție suplimentar, care ar fi de dorit de oxid. De asemenea, acestea din urmă pot fi obținute în procesul de descompunere gadroksida săruri de calciu sau de calciu ale unor acizi oxigenați la temperaturi ridicate. De exemplu, ia în considerare extinderea acestuia din urmă. Dacă luăm în considerare azotatul de calciu (reziduul preluat din acid azotic) și se încălzește la 500 ° C, produsele de reacție vor fi oxigen, dioxid de azot și oxid de calciu este necesară.
![proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare (denumit nestins) proprietăți de oxid de calciu, preparare, aplicare](https://images-on-off.com/scrieunblog/eef/oksidkaltsiyasvoystvapoluchenieprimeneni-15239529.jpg)
Asta-i toate informațiile de bază despre această conexiune. După cum sa menționat mai sus, acesta este adesea numit var. Știați că noțiunea de var în chimie, mai degrabă pierde? Există, de asemenea, hidratat, clor și sodă de var.