Punctul de congelare al soluțiilor - studopediya

Soluțiile diluate de non-electroliti.

proprietăți coligative rasvtorov

Presiune vapori saturați

Balance „lichid-vapori individuală“ este descrisă de constanta de echilibru

Prin urmare, din moment ce activitatea de lichid și g = 1 individ, presiunea vaporilor este egală cu

și depinde numai de temperatura.

Deoarece activitatea solventului este produsul unei șine pe N1 fracții molare sau la (1 - N2), unde N2 - fracția molară a solutului, constanta de echilibru este egal cu:

Prin urmare, vom obține legea lui Raoult (1886):

presiunea de vapori saturați a soluției este egală cu presiunea asupra solventului pur înmulțită cu fracția molară a solventului.

Reducerea relativă a presiunii de vapori de solvent saturat peste soluție pură egală cu fracția molară a solutului.

Astfel, presiunea de vapori depinde de conținutul de solut. Legea Raoult poate fi utilizat pentru a determina masa molară a substanței dizolvate:

Punctul de fierbere al soluțiilor

Lichidul fierbe atunci când presiunea vaporilor devine egală cu presiunea externă. Deoarece, în conformitate cu legea lui Raoult, presiunea vaporilor deasupra soluției este mai mică decât presiunea de vapori a solventului pur, atunci punctul soluție de fierbere peste punctul de fierbere al solventului pur.

Experimentele au arătat că pentru soluții diluate de non-electroliți:

unde DT - fierbere creșterea temperaturii, în comparație cu soluția de solvent pur, b - (. [E] = K Kg / mol) molalitate E- ebulioskopicheskaya constant (de la ebbulio (lat.) - se fierbe), care depinde numai de proprietățile solventului (temperatura TO și fierberea căldura latentă de evaporare L1):

Punctul de fierbere al solventului pur are o anumită valoare, la o presiune externă fixă. Punctul de fierbere al soluției nu este constantă - crește ca punctul de fierbere, ca și prin evaporarea solventului concentrația crește soluției. În care presiunea vaporilor saturați scade tot timpul. Prin urmare, punctul de fierbere al soluției presupune o temperatură corespunzătoare apariției acesteia în primul balon de vapori.

Punctul de congelare al soluțiilor

Deasupra presiunea de vapori a soluției de solvent este mai mică decât presiunea de vapori de peste solventul pur. Presiunea de vapori peste fazele solide și lichide vor fi, de asemenea, mai mici. Acest lucru poate fi doar la un punct de congelare mai mică în comparație cu soluția de solvent pur. Scăderea temperaturii de congelare a soluțiilor relativ non-electroliți la temperatura de congelare a solventului de molalitate proporțională pură a soluției:

unde K constanta cryoscopic -, depinzând numai de proprietățile solventului (din greacă „Krios“ rece.):

Pentru cazul în care. L * 1 - temperatura de congelare și căldura specifică de topire a solventului pur.

Ca solidificare solvent crește concentrația solutului, temperatura soluției de congelare nu este constantă și scade în timpul procesului. Prin urmare, punctul de congelare al punctului de luare soluție care formează un prim cristalitelor.

Tabelul 2 prezintă valorile E și K pentru unii solvenți.