soldul Eskoe

Him.ravnovesie sistem -state atunci când pryam.i obr.reaktsii odin.skorosti..V procesul Have cu o rată de reducere a precursorilor direcți ai chimice. reacție scade, iar feedback-ul crește odată cu creșterea vitezei SHI. La un moment dat vremenitskorost înainte și înapoi chimice. reacții condiție sistem echivalate nu se modifică până când podeystvueyut vnesh.faktory (P, T, s) .Kolichestvenno echilibru Har-Xia cu echilibru pomosch.konstanty. Echilibrul constant - constanta care reflectă raportul concentrației dintre componentele reacției reversibile într-o stare de echilibru chimic. (În funcție numai de C) .Pentru kazh chimice reversibile. CONCRETE reacție usl, deoarece este o caracteristică a măsurii în care există un produs chimic. reacție. .la K = (concentrație ref ↑) rea -neobr; esliravnovesiya vpravo- mutat nu se produce. Constanta de echilibru cu o modificare a concentrației reactanților nu schimbă valoarea. Faptul că modificarea concentrației conduce doar la o schimbare a produsului chimic. echilibru într-o direcție sau alta. Aceasta stabilește o nouă stare de echilibru la aceeași constantă. Echilibrul adevărat poate fi deplasat într-o direcție sau alta storonts influența oricărui factor. Dar eliminarea acestor factori, sistemul revine la sostoyanie.Lozhnoe inițială - starea sistemului constant în timp, dar o modificare a condițiilor de sistem vneіinih un proces ireversibil (temnoteH2 + CI2 există în acoperirea mod-syaHCl Dacă iluminarea nu încetează vernemH2 iCl2.) .Izmenenie cel puțin unul dintre acești factori conduce la o schimbare ravnovesiya.Vliyanie diverși factori privind calitatea chimică la fel de-venno schimbare echilibru principiul Le Chatelier (1884 descrisă pentru fiecare influență externă asupra sistemului, nahodyaschuyus în echilibru chimic, acesta procese au loc, ceea ce duce la o reducere a acestui impact.

Constanta de echilibru indică de câte ori rata reacției forward este mai mare sau mai mică decât inversul vitezei de reacție.

Constanta de echilibru - un raport al produsului din concentrațiile de echilibru ale produșilor de reacție, luate în gradul lor raporturile stoichiometrice la produsul dintre concentrațiile de echilibru ale materiilor prime, luate în gradul lor raporturile stoichiometrice.

Valoarea constanta de echilibru depinde de natura reactanților și temperatura, și nu depinde de concentrația la momentul de echilibru, deoarece raportul lor - este întotdeauna o valoare constantă, care este numeric egală cu constanta de echilibru. Dacă reacția este omogenă între substanțele din soluție, constanta de echilibru este notată KC. și dacă între gazele, KP.

în cazul în care PC-ul. PD. PA și PB - presiunile de echilibru ale reactanților.

Folosind Clapeyron-Mendeleev, puteți determina relația dintre KP și KC

Noi transfera suma de pe partea dreapta

p = RT, t. e. p = CRT (6.9)

Substituind ecuația (6.9) în (6,7), pentru fiecare reactiv și pentru a simplifica

unde Dn - modificarea numărului de moli de participanți gazoase de reacție

Dn = (a + d) - (a + b) (6.11)

Din ecuația (6.12) arată că KS = KP. în cazul în care nu schimbă numărul de moli de participanți gazoși de reacție (Dn = 0) sau gaze absente în sistem.

Trebuie remarcat faptul că, în cazul concentrației de proces eterogen de fază solidă sau lichidă în sistem nu ia în considerare.

De exemplu, constanta de echilibru pentru tipul de reacție 2A + 3B = C + 4D, cu condiția ca toate substanțele gazele și are forma

și, dacă D - solid, atunci

Constanta de echilibru este de o mare importanță teoretică și practică. Valoarea numerică a constantei de echilibru oferă o indicație a fezabilității și profunzimea reacției chimice.

10 4. reacția este ireversibilă

trecerea de echilibru. Principiul Le Chatelier lui.

Principiul Le Chatelier lui (1884): Dacă sistemul într-o influență stabilă echilibrul chimic din exterior prin modificarea temperaturii, presiunii sau concentrare, echilibrul chimic este deplasat în direcția în care se reduce efectul produs de impact.

Trebuie remarcat faptul că, catalizatorul nu se deplasează echilibrul chimic, ci doar să accelereze ofensiva.

Luați în considerare efectul fiecărui factor asupra deplasarea echilibrului chimic pentru reacția formei generale:

+ Aa Bb Cc = + d D Î ±

Efectul modificărilor de concentrare. Conform principiului Le Chatelier lui, o creștere a concentrației uneia dintre componentele echilibrului reacției chimice deplasează echilibrul spre partea reacției de amplificare în care reciclarea unui produs chimic această componentă. Pe de altă parte, reducerea concentrației unui cablu component la o schimbare de echilibru spre formarea acestei componente.

Astfel, creșterea concentrației de substanță A sau B schimbare echilibrul în direcția înainte; creșterea concentrației de substanță C sau D deplasează echilibrul în direcția opusă; reducerea concentrației A sau B schimbare echilibrul în direcția opusă; reducerea concentrației substanței C sau D deplasează echilibrul în direcția înainte. (Schematic se poate scrie sau -CA CB ®; -CS sau CD ¬; ¯ Ca sau CB ¬; ¯ CC sau CD ®).

Efectul temperaturii. Regula generală care determină efectul temperaturii asupra echilibrului, are următoarea formulare: creșterea temperaturii promovează o schimbare în echilibrul spre reacția endotermă (- Q); scăderea temperaturii contribuie la trecerea echilibrului la partea reacției exoterme (+ Q).

Reacțiile fără efecte termice, nu deplasează echilibrul chimic atunci când se schimbă temperatura. O creștere a temperaturii conduce, în acest caz, doar la o unitate mai rapidă a echilibrului, care ar fi atins în sistemul dat și fără încălzire, dar pentru un timp mai îndelungat.

Astfel, într-o creștere a temperaturii de reacție exotermă (+ Q) conduce la o schimbare de echilibru în direcția și vice invers versa, reacția endotermă (- Q) o creștere a temperaturii duce la o schimbare în direcția înainte, și o scădere a temperaturii - în direcția opusă. (Schematic fi scris: T + Q ¬ T ®, când -Q -T ®; ¬ ¯T).

Efectul presiunii. După cum arată experiența, presiunea are o influență semnificativă asupra deplasării echilibrului numai acele reacții care implică substanțe gazoase și în care modificarea numărului de moli de participanți gazoase de reacție (Dn) nu este zero. Pe măsură ce presiunea crește, echilibrul deplasează în direcția reacției, care este însoțită de formarea de mai puține moli de substanțe gazoase, și la presiune joasă - spre formarea mai multor moli de substanțe gazoase.

Astfel, atunci când Dn = 0, atunci presiunea nu afectează deplasarea chimică a echilibrului; dacă Dn <0, то увеличение давления смещает равновесие в прямом направлении, уменьшение давления в сторону обратной реакции; если Dn> 0, atunci creșterea presiunii deplasează echilibrul în direcția opusă, iar reducerea presiunii - în direcția reacției înainte. (Schematic, putem scrie: Dn = 0 când P nu este afectată, cu Dn <0 -Р®, ¯Р¬; при Dn>0 ¬ -P sid ®). Principiul Le Chatelier este aplicabil atât sistemelor omogene și eterogene și oferă o caracterizare calitativă a echilibrului schimbare.