Cum sa faci un echilibru de electronice săptămâna circuitele a fost bolnav nu a avut timp să învețe subiectul de Ajutor! școală

gradul de Rasstavyaesh oxidarea atomilor din dreapta cât și pe partea stângă. Definește un comburant și un agent reducător. Apoi te uiți la cât de mult sa schimbat gradul de oxidare al agentului de reducere, astfel încât electronii de la el și păgubiți. Pe oxidant contrar.






Așa că am scris deja pe cineva
S + H2 = H2S (partea stângă a Art. Oxidată. Toate 0 și sulful din dreapta (-2). 1 H
S + 2e = S (-2) gradul de oxidare. -2
H2 (0) - 2e 2 = H (+1)

Sulf acționează oxidant (acceptă electroni) și agent reducător hidrogen (pierderea electroni)

4AL + 3O2 = 2Al2O3
Al (0) - 3e = Al (+ 3)
O2 (0) + 4e 2O (-2) aranjate aici. factor-te în partea stângă (4, 3) transversal

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe (0) - 2e = Fe (+2)
2H (+) + 2e = H2 (0) (Art. Oxidată atomi într-un simplu -ve vesch întotdeauna zero)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
Na (0) - 1e = Na (+1)
2H (1) + 2e = H2 (0)

în paranteze indică gradele de oxidare. Apoi, cu un ochi la ecuațiile de jumătate de reacție (în număr de electroni în aceasta), pentru a aranja coeficienții pentru a conta recepționată și dona electroni egale. Aceasta este reacția aluminiului cu oxigenul care fiecare aluminiu pierde 3 e. și fiecare moleculă (mai precis 2 atomi ai unei singure molecule) de 4 electroni accepta. Pentru a echilibra acest schimb, trebuie să găsiți Naim. Societatea. ori (.), t. e. 12 și a vedea ce cât de mult pentru a lua, în scopul de a face schimb de electroni implicate 12. Aceasta este, aluminiu (pierde 3 e.) Pentru a fi patru, și oxigen (molecule O2) ar trebui să fie de trei. Ei bine, pe partea dreaptă, nu uita.