hidrocarburi saturate - - Chimie metan

Metan - gaz este incolor și inodor, mai ușor decât aerul, puțin solubil în apă. hidrocarburi saturate sunt în măsură să ardă, pentru a forma monoxid de carbon și apă. Metanul pal albăstrui arde cu flacără: CH4 + 2O2 = 2H2 O. amestecul cu aer (sau oxigen, în special într-un raport volumetric de 1: 2, așa cum se arată în ecuația reacției) formează metan amestecuri explozive. Prin aceasta este periculos atât acasă (scurgeri de gaz prin valvele) și în mine. Arderea incompletă a metanului format funingine. Deoarece este produsă în condiții industriale. În prezența catalizatorilor în oxidarea metan pentru a da alcool metilic și formaldelu. Un metan puternic de încălzire se descompune conform ecuației: CH4 = C + 2H2. Vpechah design special descompunerea metanului poate fi efectuată înainte ca produsul intermediar - acetilenă: 2CH4 = C2 H2 + 3H2. Pentru reacția de substituție tipic metan. La temperaturi obișnuite sau halogeni lumină - clor și brom - treptat (în etape) este deplasată dintr-o moleculă de metan, hidrogen, formând așa numiții derivați de halogen. atomi de hidrogen atomi de clor substituiți în acesta pentru a forma compuși smesirazlichnyh: CH3 Cl - clormetan (clorură de metil), CH2-Cl2 - diclormetan, CCl4 - tetraclorură de carbon. Din acest amestec, fiecare compus poate fi izolat. Sunt cloroform importante și tetraclorura de carbon ca solvent de rășini, grăsimi, cauciuc și alte substanțe organice. Educația halogenati flux de metan prin mecanismul radical liber lanț. Sub efectul luminii se descompun în radicali anorganici ai clorului molecular: Cl2 = 2CI. Anorganic radical Cl separă de molecula de metan un atom de hidrogen cu un electron pentru a forma HCl, iar radicalul liber CH3 HH. Un radical liber reacționează cu o moleculă de clor Cl2. Halogenati relogen formarea și clor. Metan la temperatura mediului ambiant are o rezistență ridicată la acizi, baze si multe oxidantii. Cu toate acestea, reacționează cu acid azotic: CH4 + HNO3 = CH3 NO2 + H2O metan nu sposopen reacții de adiție, ca în molecula toate valențele sunt saturate. Aceste reacții de substituție sunt însoțite de ruperea legăturilor C-H. Totuși, procedeele cunoscute în care are loc scindarea nu numai legături C-H, dar atomii de carbon circuit deschis (y Omologii metan). Aceste reacții se continue la temperaturi ridicate și în prezența catalizatorilor. De exemplu: C4 H10 + H2 - proces degidrotatsii, C4 H10 = C2 H6 + C2 H4 - cracare.

Metanul este distribuit pe scară largă în natură. Este principalul constituent al multor naturale ca gazul combustibil (90-98%) și artificial eliberat în timpul distilării uscate din lemn, turbă, cărbune și cracarea petrolului. Metanul este emis de turbării și straturile inferioare ale kamenougolnyh în mine, în cazul în care se formează cu descompunere lentă a resturilor vegetale fără accesul aerului, așa metan adesea numit gaz de mlaștină sau grizu. În condiții de laborator, metan preparat prin încălzirea acetat de sodiu Smessoff cu hidroxid de sodiu: CH3 COONa + NaOH = Na2 CO3 + CH4 sau carbura de aluminiu prin reacția cu apa: AL4 C3 + 12H2 O = 4AL (OH) 3 + 3CH4. În acest din urmă caz, metan se obține destul de pură. Metanul se pot obține de substanțe simple, atunci când este încălzit în prezența unui catalizator: C + 2H2 = CH4. sinteza de asemenea schimbare pe bază de gaz de apă: CO + 3H2 = CH4 + H2O Omologii de metan ca metan, în condiții de laborator obținute prin calcinarea sărurile corespunzătoare ale acizilor organici cu alcalii. Un alt mod - reacția Wurtz, adică, monogalogenoproizvodnyh încălzire cu sodiu metalic, de exemplu: C2 H5 Br + 2Na + BrC2 H5 = C4 H10 + 2NaBr. Tehnica pentru producția de benzină sintetică (un amestec de hidrocarburi care conține 6-10 atomi de carbon), se utilizează sinteza de monoxid de carbon și hidrogen în prezența unui catalizator (compus cobalt) și la presiune ridicată. Procesul poate fi exprimat prin ecuația: n CO + (2n-1) H2 = CnH2n + 2 + n H2O

Datorită valorii ridicate de încălzire de metan este consumată în cantități mari ca și combustibil (în casă - gaz de gătit) și sunt utilizate pe scară largă în industrie derivate din acestea substanțe: hidrogen, intermediari de sinteză acetilena utilizat pentru producerea de formaldehidă, alcoolul metilic, precum și diverse produse sintetice. Mare importanță industrială oxidarea hidrocarburilor saturate superioare - parafine cu un număr de carbon de 20-25. Acest lucru este obținut prin acizi grași sintetici având diferite lungimi de catenă, care sunt utilizate pentru producerea de săpunuri, detergenți diverse, lubrifianți, vopsele si email. hidrocarburile lichide sunt utilizate drept combustibil (acestea fac parte din benzină și kerosen). Alcanii sunt utilizate pe scară largă în sinteza organică.