Rezolvarea sarcinilor tipice pe tema - cinetica chimică și echilibrul chimic
2.4 REZOLVAREA SARCINI TIPICE ON „Kinetics chimice si echilibru chimic“
(Pentru specialitățile non-chimice)
1. Numărul de ori pentru a schimba viteza reacției directe N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g), în cazul în care presiunea din sistem a crescut de 2 ori?
Creșterea presiunii în sistem este echivalentă cu scădere de 2 ori a volumului de sistem de 2 ori. Astfel, concentrația reactanților va crește de 2 ori. Conform legii acțiunii în masă. viteza inițială a reacției este egală cu VH = k · [N 2] · [H 2] 3. Atunci când creșterea presiunii este de 2 ori concentrația de azot și hidrogen va crește de 2 ori, iar viteza de reacție devine egal cu vk = k · 2 [N 2] · 2 3 [H2] 3 32 = k · [N 2] · [H 2] 3. raportul Vk. / VH arată modul în care rata de schimbare a reacției după schimbarea de presiune. În consecință, VR / VH 32 = k · [N 2] · [H 2] 3 / (k · [N 2] · [H 2] 3) = 32. A: Viteza de reacție va crește de 32 de ori.
2. În reacția cu (t) + 2 H 2 (g) CH 4 (g) concentrația hidrogenului redus la 3 ori. Cum de a modifica rata reacției?
Conform legii acțiunii în masă. viteza inițială a reacției este egală cu VH = k · [H2] 2. După reducerea concentrației de hidrogen de 3 ori viteza ar fi egală cu vk = k · (1/3) 2 [H2] 2 = 1/9 k [H2] 2. după modificarea ratei de modificare a concentrației de hidrogen după cum urmează: VR / VH = 1/9 k [H2] 2 / (k [H2] 2) = 1/9. A: Viteza de reacție este redusă de 9 ori.
3. De câte ori pentru a mări viteza de reacție prin creșterea temperaturii la 10 la 30 ° C (γ = 3)?
Prin creșterea temperaturii la 10 la 30 ° C, viteza de reacție conform van't Hoff regulii crește:
v2 / v1 = γ (t 2 t 1) / 10. unde t2 = 30 o C. t1 = 10 ° C și v2 și v1 - viteza de reacție la aceste temperaturi. Obține v2 / v1 = 3 (30-10) / 10 = 3 2 = 9, adică creșterea vitezei de reacție de 9 ori. Răspuns: 9.
4. Reacția de echilibru 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (g); δ H <0 смещается вправо при:
1) creșterea temperaturii; 2) presiunea este redusă; 3) creșterea presiunii?
Toate substanțele din sistem - gaze. În conformitate cu principiul Le Chatelier. creșterea presiunii conduce la o deplasare a echilibrului la reacție laterală rezultând mai puține moli de gaz, adică, spre formarea H2 O. Prin urmare, creșterea presiunii în sistemul comută reacția de echilibru la dreapta. Răspuns: Când presiunea crește.
5. în ce direcție se va deplasa echilibrul de reacție 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g); δ H <0 при повышении температуры?
Deoarece δ H <0, теплота выделяется в ходе прямой реакции, которая является экзотермической. Обратная реакция будет эндотермической. Повышение температуры всегда благоприятствует протеканию реакции с поглощением теплоты, т.е. равновесие сместится в сторону исходных веществ.
6. Se determină constanta de echilibru a reacției
NOCl 2 (g) + NO (g) 2NOCl (g) în cazul în care, la un anumit concentrații de temperatură de echilibru ale substanțelor constituie [NOCl2] = 0,05; [NO] = 0.55; [NOCl] = 0,08 mol / l.
Echilibrul constant pentru produsul de reacție chimică reversibilă egal cu raportul dintre concentrațiile de echilibru ale produselor la produsul dintre concentrațiile de echilibru ale materiilor prime. Valoarea fiecăruia dintre concentrațiile trebuie ridicate la o putere egală cu raportul stoechiometric corespunzător substanței în ecuația reacției. prin urmare